Reise Nr. 4 auf den Zoogegenständen

Reise Nr. 4 auf den Zoogegenständen

Boris Druzhinin
"Quantic" №9, 2016

Schwefel (S)

Schwefel befindet sich in Käfig Nr. 16. Eine einfache Substanz hat eine graue Farbe, sie kann in der Natur als schöne Kristalle gefunden werden. Sie sind sehr zerbrechlich und leicht zu einem Pulver zu tragen. Native Schwefelablagerungen sind oft an den Hängen von Vulkanen zu finden.

Schwefel brennt mit einer blauen Flamme, aber das Schwefeldioxidgas, das sich hier bildet, ist giftig und riecht widerlich. Es ist kein Zufall, dass Sünder in der Hölle mit Schwefel gefoltert werden. Einmal verwendeten die Priester Schwefel in der Zusammensetzung des heiligen Weihrauchs. Räuchern Sie das Gelände noch heute mit brennendem Schwefel: giftiges Schwefeldioxid desinfiziert Lagerhäuser, Laderäume und Keller.

Pulverschwefel, mit dem Pflanzen gegen Zecken und Pilzkrankheiten (Echter Mehltau usw.) behandelt werden. Die Apotheke verkauft Schwefelpulver und Salben zur Behandlung von Hautkrankheiten und in der Tierhandlung verkauft sie Schwefel, um die Tiere zu füttern, um den Zustand ihrer Haare und Haut zu verbessern.

Schon im 9. Jahrhundert war Schwarzpulver taoistischen Mönchen bekannt – eine explosive Mischung aus Schwefel, Salpeter und Holzkohlepulver. Nach und nach lernten die Chinesen Pulverpistolen bis hin zu Geschützen und Kanonen herzustellen.

Eine der beliebtesten Schwefelverbindungen ist Schwefelsäure H2SO4. Es ist unwahrscheinlich, dass Sie sie im täglichen Leben getroffen haben, außer dass Sie gesehen haben, wie ihre Lösung in eine Bleibatterie gegossen wurde. Für die chemische Industrie ist Schwefelsäure das wichtigste Produkt. Es wird für die Verarbeitung von Metallen, die Herstellung von Chemiefasern, Farbstoffen, Sprengstoffen, Mineraldüngern usw. benötigt.

Griff mit Schwefel muss sehr vorsichtig sein. Feinteiliger Schwefel kann sich in Gegenwart von Feuchtigkeit oder in Verbindung mit Kohle selbst entzünden. Schwefel entzündet sich spontan in Kontakt mit gewöhnlichem Bleichmittel. Schwefel findet sich in den Köpfen gewöhnlicher Streichhölzer.

Im Körper eines durchschnittlichen Fünfzig-Kilo-Schülers etwa 100 Gramm Schwefel.

Chlor (Cl)

Chlor besetzt die Zellzahl 17. Die einfache Substanz Chlor (χλωρός – grün) ist ein gelbgrünes giftiges Gas mit einem starken Geruch, ist sehr aktiv und reagiert leicht mit vielen Substanzen, deshalb existiert es einfach nicht in der Natur. Die industrielle Quelle von Chlorgas ist gewöhnliches Natriumchlorid NaCl (es gibt viele Ablagerungen in der Natur).

Wenn Sie Chlor durch Löschkalk passieren, erhalten Sie Bleichmittel, im Alltag als "Bleichmittel" bekannt. Sein Geruch ist der Geruch von Chlor, der nach und nach durch Bleiche freigesetzt wird.Bleaching-Pulver desinfiziert perfekt und "verfolgt" uns daher überall – in Toiletten, in Schwimmbädern und sogar in Leitungswasser (wenn das Wasser an einer kleinen Station gereinigt wurde). Zum Schutz von Pflanzen werden chlorhaltige Substanzen verwendet, die schädliche Insekten abtöten – zum Beispiel Hexachloran.

Leider hat Chlor nicht nur eine friedliche Anwendung gefunden: Es ist Teil des Senfgases. Zum ersten Mal wurde Senfgas am 12. Juli 1917 nahe der belgischen Stadt Ypern (daher der Name) gegen die anglo-französischen Truppen eingesetzt. Auch Senfgas wird wegen seines an Senf erinnernden Geruches "Senfgas" genannt. Nur dies ist überhaupt kein Gas, sondern eine Flüssigkeit, die bei einer Temperatur über 200 ° C siedet.

Chlor wird für die Herstellung von Kunststoffen, Gummi und Kunstfasern benötigt.

Argon (Ar)

In der Zelle Nummer 18 ist Argon. Dies ist das erste der Edelgase, das 1894 von den Briten John Rayleigh und William Ramsay als Teil der Luft entdeckt wurde, obwohl ihr Landsmann Henry Cavendish bereits 1785 in der Luft ein wenig farbloses Gas entdeckte, das keine Reaktion einging. Der Name kommt vom griechischen ἀργός – Rückenlage und betont die Inertheit des Gases.

Bisher sind nur zwei chemische Verbindungen von Argon bekannt – HArF und CU (Ar) O. Unter Einwirkung einer elektrischen Entladung leuchtet Argon in Blau und Blau, es wird in der Beleuchtungstechnik eingesetzt. Argon ist oft mit Glühbirnen gefüllt, um die Verdampfung von Wolfram aus einer Spirale zu reduzieren. Vor allem aber wird Argon für die Erzeugung einer inerten Atmosphäre für die Hochtemperaturverarbeitung von Metallen (Aluminium, Titan, Beryllium, Zirkonium, Hafnium usw.) verwendet, die unter diesen Bedingungen mit Luftgasen reagieren können.

Argon ist Teil einer Mischung, die Patienten in die Anästhesie einführt. Die Anästhesie verschwindet sofort, wenn Sie den Argonfluss stoppen.

Kalium (K)

Kalium besetzt die Zellzahl 19. Das genaue Datum der "Geburt" des reinen Elementes von Kalium ist bekannt – 6. Oktober 1807. An diesem Tag zeichnete Humphry Davy es durch Elektrolyse einer Alkalischmelze aus und gab den Namen Kalium aus dem Namen eines Kaliumsalzes – Pottasche. Kali). Der von Gilbert vorgeschlagene Name "Kalium" aus dem arabischen "Alcali" hat sich in unserem Land, das auch "Kali" bedeutet, durchgesetzt. Metall-Kalium ist leichter als Wasser, seine Dichte beträgt 0,86 g / cm3.

Kali, auf wissenschaftliche Art und Weise – Kaliumcarbonat, Menschen haben lange von gewöhnlicher Asche erhalten und als Seife verwendet.In der sibirischen Taiga habe ich mich oft mit einheimischen Jägern getroffen und sogar mit ihnen in der Badewanne gewaschen. Wie man ein "Bad" in der tauben Taiga arrangiert, ist eine andere Geschichte. Und die Seife, die wir hatten, hat Asche vom Feuer abgekühlt. Wäscht sehr gut. Vielleicht ist der Brauch, in Bußriten Asche auf den Kopf zu streuen, mit seinen reinigenden Eigenschaften verbunden?

Kalilauge senkt die Gefriertemperatur von Mörsern. Wie wertvoll Kali ist, sagt die Tatsache, dass Peter I. ein staatliches Monopol auf seine Produktion aufbaute: "Nirgendwo macht man Kali und verkauft es an irgendjemanden unter dem Schmerz des Exils für immerwährende harte Arbeit".

Und eine weitere Kaliumverbindung, Kaliumcyanid (KCN), ist seit der Antike bekannt. Diese farblosen Kristalle, die an Zucker erinnern, blockieren die Fähigkeit der Körperzellen, Sauerstoff aus dem Blut zu absorbieren und eine Person sofort zu töten.

Kaliumlegierungen mit einigen Metallen haben einen niedrigen Schmelzpunkt. Der Rekordhalter ist eine Legierung aus 12% Natrium, 47% Kalium und 41% Caesium. Sein Schmelzpunkt beträgt -78 ° C.

Kalzium (Ca)

In Zelle Nummer 20 ist Calcium. Calcium hat seinen Namen vom lateinischen Wort Calxwas Kalk bedeutet.Calcium ist eines der häufigsten Elemente auf der Erde, aber aufgrund der Aktivität seiner einfachen Substanz kommt es in der Natur nur in Form von Verbindungen vor.

Manchmal verwandelt sich ein Mangel an Kalzium in seinen "Überschuss". Tatsache ist, dass unsere Knochen normalerweise mehr als 1 kg Kalzium enthalten. Im Falle eines Mangels werden die Knochen sehr zerbrechlich. Hände und Füße mit solchen Knochen brechen leicht und werden dadurch in einen Gipsverband gefesselt, und Gips ist eine Calciumverbindung (Calciumsulfat-Kristallhydrat).

Kalzium ist in Meer- und Flusswasser, es ist Teil von Pflanzen und tierischen Organismen. Aus seinen Salzen bestehen Bergketten und Tongesteine. Alle grundlegenden Baumaterialien – Beton, Glas, Ziegel, Zement, Kalk – enthalten viel Kalzium.

Calciumcarbonat CaCO3 – eine der häufigsten Verbindungen. Die darauf beruhenden Mineralien bedecken mehr als ein Viertel des Landes der Erde. Der Hauptbestandteil dieser Mineralien ist Kalkstein. Es ist unverzichtbar bei der Herstellung von Zement, Calciumcarbid, Soda, allen Arten von Kalk, Bleichlösungen, Calciumcyanamid und vielen anderen nützlichen Substanzen. Die bekannte Kreide (auch Kalziumkarbonat) wird beim Weißwaschen der Wände verwendet, die zu Papier und Gummi hinzugefügt werden.

Wenn wir in das Museum gehen, um die Skulpturen großer Meister zu betrachten, bewundern wir die Werke von Kalziumkarbonat – Marmor. Reiner weißer Marmor ist selten. Aus weniger wertvollen Sorten stellen Schilde und Paneele in der Elektrotechnik her. Bei der Konstruktion wird Marmor als Verblendmaterial verwendet.

Calciumchloridlösungen haben einen niedrigen Gefrierpunkt. Eine Mischung dieses Salzes mit Schnee oder Eis schmilzt bereits bei -55 ° C. Also wenn du in der Kälte auf den nassen Bürgersteig klatschst – CaCl-Lösung unter deinen Füßen2. Im Jahr 1961 wurde der nicht gefrierende Don-Juan-See in der Antarktis entdeckt. Es stellte sich heraus, dass das Wasser im See mit Kalziumchlorid gesättigt ist.

Künstler Anna Görlach


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